Trabajo Química
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES
EN LA NATURALEZA?
R// se forman por dos o más elementos de la tabla periódica.
*ENLACE QUÍMICO: Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones.
*LEY DEL OCTETO: Esta regla nos indica que los átomos
al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir una
estructura del gas noble más cercano a el elemento, o en su último nivel
de energía, quedar con 8 electrones y así se un compuesto
estable. La ley del octeto, los enlaces se relacionan con las interacciones
necesarias para eliminar los electrones sobrantes o adquirir los electrones
faltantes, y así poder conseguir la configuración del gas
noble o quedar con su último nivel lleno.
*ENERGÍA DE IONIZACIÓN: es la
energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.1 La
reacción puede expresarse de la siguiente forma:
.
*AFINIDAD ELECTRÓNICA: se
define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo:
.
*La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
*La valencia, es el número de electrones que tiene
un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante
una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay
elementos con más de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el
de números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo.
*NUMERO DE OXIDACIÓN: Se denomina número de
oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de
enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
RESUELVE:
- Qué entiendes por enlace químico?
R// El enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin,
alcanzar la estabilidad, Para la mayoría de los elementos se trata de completar
ocho electrones en su último nivel.
- Identifique y defina las propiedades que debe
tener todo enlace químico para su formación?
R// ENLACE IONICO: Este
enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente
los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se
encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la
derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este
caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,
transformándose Aniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,
quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas
eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
ENLACE COVALENTE: Los enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos
situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
ENLACE METALICO: Para explicar las propiedades
características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica,
ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
- Qué diferencia encuentras entre número de
oxidación y valencia de un elemento?
R// En
que el número de oxidación es la cantidad de electrones que
tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para
poder de ésa manera adquirir cierta estabilidad química.
En cambio la
valencia de un elemento, se pude definir como el número de átomos de hidrógeno
que se combinan o desplazan con los átomos de dicho elemento, considerando que
la valencia del hidrógeno es 1. La valencia de un elemento es el número de veces que
se puede combinar dicho elemento con otros elementos.
- Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que
existen defínalos y de ejemplos?
R// ENLACE IONICO:
Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en
la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica
-especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose Aniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose Aniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de
valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para
adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto,
los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones
de signo opuesto. En este caso el enlace
se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno
procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos
átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura
electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños
grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
ENLACE METALICO:
Para explicar las propiedades
características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica,
ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Bibliografía:
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